أنت غير مسجل في منتديات نبراس الولاية . للتسجيل الرجاء إضغط هنـا

 

قال تعالى ( وَلَمَّا وَرَدَ مَاءَ مَدْيَنَ وَجَدَ عَلَيْهِ أُمَّةً مِنَ النَّاسِ يَسْقُونَ وَوَجَدَ مِنْ دُونِهِمُ امْرَأتَيْنِ تَذُودَانِ قَالَ مَا خَطْبُكُمَا قَالَتَا لَا نَسْقِي حَتَّى يُصْدِرَ الرِّعَاءُ وَأَبُونَا شَيْخٌ كَبِيرٌ (23) فَسَقَى لَهُمَا ثُمَّ تَوَلَّى إِلَى الظِّلِّ فَقَالَ رَبِّ إِنِّي لِمَا أَنْزَلْتَ إِلَيَّ مِنْ خَيْرٍ فَقِيرٌ (24) فَجَاءَتْهُ إِحْدَاهُمَا تَمْشِي عَلَى اسْتِحْيَاءٍ قَالَتْ إِنَّ أَبِي يَدْعُوكَ لِيَجْزِيَكَ أَجْرَ مَا سَقَيْتَ لَنَا فَلَمَّا جَاءَهُ وَقَصَّ عَلَيْهِ الْقَصَصَ قَالَ لَا تَخَفْ نَجَوْتَ مِنَ الْقَوْمِ الظَّالِمِينَ )".. صدق الله العظيم قرآن مجيد

مسابقة أرقام و جوائز
جرب ادخال 4 أرقام عشوائية فقد تفوز بالجائزة الموضحة بالأسفل إذا كانت الارقام صحيحة
 الجائزة هي:
التميز خلال 24 ساعة
العضو المميز الموضوع المميز المشرف المميز
معلومة ربما لم تسمع بها من قبل
بقلم : وليد خالد
قريبا
العودة   منتديات نبراس الولاية > الاقسام الثقافيه العامة والأدبية > المنتدى التربوي والمواد الدراسية > الكيمياء
 
إضافة رد
 
أدوات الموضوع انواع عرض الموضوع
قديم 10-07-2012, 02:44 AM   المشاركة رقم: 1
المعلومات
الكاتب:
اللقب:
المدير العــام
الرتبة:
الصورة الرمزية
 
الصورة الرمزية نبراس الولاية
البيانات
التسجيل: Jun 2011
العضوية: 1
الدولة: في رحاب اهل البيت عليهم السلام
المشاركات: 18,299
بمعدل : 17.42 يوميا
معدل التقييم: 50
نقاط التقييم: 4545
نبراس الولاية has a reputation beyond reputeنبراس الولاية has a reputation beyond reputeنبراس الولاية has a reputation beyond reputeنبراس الولاية has a reputation beyond reputeنبراس الولاية has a reputation beyond reputeنبراس الولاية has a reputation beyond reputeنبراس الولاية has a reputation beyond reputeنبراس الولاية has a reputation beyond reputeنبراس الولاية has a reputation beyond reputeنبراس الولاية has a reputation beyond reputeنبراس الولاية has a reputation beyond repute
آخـر مواضيعي

معلومات العضو

مهنتي
مزاجي
دولتي
الجنس
هوايتي
الإتصالات
الحالة:
نبراس الولاية غير متواجد حالياً
الأوسمة:

مـجـمـوع الأوسـمـة: 2

مصمم متميز

المدير العام



المنتدى : الكيمياء
555 شرح عن الخلية الجلفانية للصف 12

الخلية الجلفانية ببساطة عبارة عن جهاز يحدث فيه تفاعل كيميائي وبينتج عنه تيار كهربي بسيط .

يعني أن الكترونات تنتقل من مادة الى اخرى ونجبر هذه الالكترونات على المرور في سلك من النحاس ومن ثم ناخذ التيار الناتج ونشغل به جهاز معين .

المادة اللي تفقد الالكترونات نقول عنها مادة مختزلة ( تأكسدت ) والتي تكتسب الالكترونات نقول عنها مادة مؤكسدة ( اختزلت ) .



نقرتين لعرض الصورة في صفحة مستقلة
شكل الخلية الأصلية


تتكون الخلية الجلفانية من نصفي خليتين . في كل واحدة منها يغطس قطب معدني مختلف عن الأخر ، وكما في الشكل أحد القطبان من معدن الخارصين Zn والآخر من النحاس Cu . ويغطس كل منهما في محلول لأحد أملاحه : الخارصين في محلول كبريتات الخارصين ZnSO4 ولوح النحاس في محلول كبريتات النحاس CuSO4. والخاصية الكيميائية هنا أن ذرات المعدن لها ميل لترك المعدن والدخول في المحلول ، وهي عندما تفعل ذلك فإنها تترك إلكترونات على اللوح وتدخل المحلول على هيئة أيونات موجبة الشحنة . وكل من أنصاف الخليتين له تفاعله مع محلوله. وهذا النظام يسمى باسم أول من أخترعه دانيل وتسمى تلك الخلية خلية دانيال
.
وكما في الشكل نجد أن ذرات الخارصين Zn لها ميل أكبر لدخول محلولها عن ذرات النحاس Cu . أي أن تراكم الإلكترونات على لوح الخارصين يكون أكبر من تراكمها على لوح النحاس . وبما أن الإلكترونات ذات شحنة سالبة يتكون على لوح الخارصين جهدا كهربي
سالب الشحنة أكبر من الجهد الكهربي على لوح النحاس . ونظرا لعدم وجود توصيلة خارجية بين القطبين فلا يسير تيار ولا تنتقل الإلكترونات .
نقرتين لعرض الصورة في صفحة مستقلة
الخلية الجلفانية (خلية دانيال ) ويلاحظ تجمع أكثر للإلكترونات على لوح الخارصين Zn عن لوح النحاس Cu


وعندما نوصل القطبين من الخارج (بفولتمتر كما في الشكل) تبدأ الإلكترونات الانتقال من القطب Zn الأكثر سالبية إلى قطب النحاس Cu الأكثر إيجابيا (الموجب) . ونظرا لأن الإلكترونات ذات شحنة سالبة ينتج تيار كهربائي
يسير في عكس اتجاه الإلكترونات . كما يسير في نفس الوقت في المحلول تيار من الأيونات بنفس شدة التيار الخارجي . وتدخل لكل إلكترونين يغادرين قطب الخارصين في الدائرة الخارجية إلى قطب النحاس ، تدخل ذرة خارصين Zn في المحلول على هيئة أيون موجب Zn2+ وذلك لتعويض الإلكترونين اللذان تركا لوح الخارصين من الخارج.
وطبقا للتعريف فالمصعد anode هو القطب الذي تحدث عليه الأكسدة ( افتقاد إلكترونات )، وعليه ففي الخلية الجلفانية يمثل قطب الخارصين المصعد . ونظرا لأن النحاس قد اكتسب إلكترونين عن طريق التوصيلة الخارجية ، يقوم هوالآخر بإعطاء إلكترونين إلى أيون نحاس Cu2+ من محلول كبريتات النحاس فيتعادل ايون النحاس ويترسب على لوح النحاس . وبحسب التعريف فالمهبط cathode هو القطب الذي يحدث عليه الاختزال
(أي اكتساب إلكترونات )، فقطب النحاس هو المهبطد cathode. وتسير الإلكترونات من المصعد إلى المهبط في الدائرة الخارجية.
[عدل] حساب القوة الدافعة الكهربية

يمكن تعيين فرق الجهد للخلية الكهربائية (القوة الدافعة الكهربية) بواسطة جدول جهد القطب القياسي للعناصر وذلك لكلا من نصفي الخلية . ونفترض عند اجراء هذا التعيين أن التيار المار بين قطبي الخلية يساوي صفرا .
نبدا أولا باختيار المعدنين . ونبحث في الجدول القياسي standard electrode potential عن الجهد القياسي لكل من المعدنين Eo و يُعطى في الجدول بوحدة الفولت
. فيكون فرق جهد الخلية مساويا لحاصل طرح الجهدين القياسين للمعدين .
وعلى سبيل المثال ففي الشكل أعلاه لدينا محلولين كبريتات النحاس وكبريتات الخارصين ، وينغمس لوح نحاس في كبريتات النحاس كما ينغمس لوح خارصين في محلول كبريتات الخارصين . كما توجد قنطرة بين المحلولين ( وهذه يمكن الاستعاضة عنها بغشاء فاصل بين المحلولين) تسمح بمرور أيونات
SO42− من محلول النحاس إلى محلول الخارصين ( وبذلك تتم الدائرة الكهربية عند توصيل اللوحين من الخارج بموصل .)
لدينا نصفي خلية ، واحدة للنحاس Cu والأخرى للخارصين Zn ، والتفاعلان الجاريان هما :
التفاعل عند المصعد:
Zn2+ + 2e- → Zn (E = -0.76 V التفاعل عند المهبط :
Cu2+ + 2e- → Cu (E = +0.34 V; وحصلنا لنصف خلية النحاس على الجهد E = +0.34 V ولنصف خلية الخارصين على الجهد E = -0.76 V من الجدول القياسي . أي أن التفاعل الكلي الجاري في الخلية :
Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+. ونحصل على فرق جهد الخلية بحاصل الطرح :
+0.34 - (-V 1.100 = ( 0.76 أي أن فرق جهد الخلية في حالة عدم مرور تيار خارجي تساوي 1.100 فولت . ويسمى هذا الجهد القوة الدافعة الكهربائية
.
[عدل] فرق الجهد عند تشغيل بطارية

العلاقة بين فرق الجهد والقوة الدافعة الكهربية (electromotive force (e.m.f
نفترض بطارية E قوتها الدافعة الكهربية 12= E فولت ومقاومتها الدخلية 2 أوم ، و ُصلت بمقاومة خارجية 6 أوم ومفتاح .
فرق الجهد بين طرفي البطارية والمفتاح مفتوح (لا يمر تيار):
فولت 12 = V = E فرق الجهد والمفتاح مغلق : نعين أولا شدة التيار
من العلاقة:
أمبير
(I= E ÷(R+r حيث:
ُE القوة الدافعة الكهربية للبطارية
R المقاومة الخارجية
r المقاومة الداخلية للبطارية
فنحصل على التيار:
أمبير 1,5 =(I= 12 ÷(6+2 ثم نحصل على فرق الجهد V :
V=E-I.r فولت 9 = 2 .5وV= 12 -1 أي يزيد فرق الجهد بين قطبي البطارية كلما زادت المقاومة الخارجية . وكلما اقتربت المقاومة الخارجية إلى مالانهاية كلما أقترب فارق الجهد من القوة الدافعة الكهربية .
[عدل] الاتجاه الاصطلاحي للتيار الكهربي

يُعبّر التيار الكهربي عن مرور فيض من الشحنات الموجبة في موصل من القطب الموجب (المهبط )إلى القطب السالب (المصعد). وهذا مااصطلح عليه العلماء منذ زمن بعيد ، وذلك لأن اكتشاف الكهربية التيارية حدث قبل اكتشاف الإلكترونات ، فقد اصطلح على ذلك.
الإتجاه التقليدي الاصطلاحي : اتجاه التيار في الدائرة الخارجية من القطب الموجب إلى القطب السالب للبطارية .
الاتجاه الإلكتروني : من القطب السالب (الغني بالالكترونات ) إلى الموجب ( الفقير بالإلكترونات) خارج البطارية.
[عدل] الشغل المبذول في الكهرباء

الشغل المبذول هو الشغل اللازم بذله لنقل كمية كهربية مقدارها 1 كولوم بين نقطتين بينهما فرق جهد. ويقاس الشغل بوحدة جول
، حسب العلاقة :
W = Q x V حيث:
W الشغل جول
Q كمية الكهرباء كولوم
V فرق الجهد فولت
ومن تلك العلاقة يمكن تعريف الفولت
:
الفولت هو فرق الجهد بين نقطتين عندما يلزم يذل شغل مقداره 1 جول لنقل كمية كهربية مقدارها 1 كولوم
من إحدى النقطتين إلى الأخرى .
1 جول = 1 كولوم x فولت












آخر اخباري الحمدلله رب العالمين
توقيع :

بسرعه لاتتردد ارسل مشكلتك,,
فأننا ننتشـــــرف بخــــــدمتكم,,
خدمة الحسين ينبغي الحفاظ عليها,,
إدعو لوالدتي بالشفاء العاجل وجزاكم الله خيرا بحق مريض كربلاء صلوات الله عليه

مدونتي الأدبية

عرض البوم صور نبراس الولاية   رد مع اقتباس
قديم 02-02-2013, 06:45 PM   المشاركة رقم: 2
المعلومات
الكاتب:
اللقب:
مشرفة السياحة والتراث
الرتبة:
الصورة الرمزية
 
الصورة الرمزية عاشقة الامير
البيانات
التسجيل: Feb 2012
العضوية: 698
الدولة: صحم الخيرات والليرات
المشاركات: 4,604
بمعدل : 5.71 يوميا
معدل التقييم: 54
نقاط التقييم: 1842
عاشقة الامير has a brilliant futureعاشقة الامير has a brilliant futureعاشقة الامير has a brilliant futureعاشقة الامير has a brilliant futureعاشقة الامير has a brilliant futureعاشقة الامير has a brilliant futureعاشقة الامير has a brilliant futureعاشقة الامير has a brilliant futureعاشقة الامير has a brilliant futureعاشقة الامير has a brilliant futureعاشقة الامير has a brilliant future
آخـر مواضيعي

معلومات العضو

الإتصالات
الحالة:
عاشقة الامير غير متواجد حالياً
الأوسمة:

مـجـمـوع الأوسـمـة: 1

زينبية مُميزة



كاتب الموضوع : نبراس الولاية المنتدى : الكيمياء
افتراضي

شكرا على الطرح الجميل ...
" دمت بخير "

" بركة دعائكم "












توقيع :

نقرتين لعرض الصورة في صفحة مستقلة

عرض البوم صور عاشقة الامير   رد مع اقتباس
إضافة رد

مواقع النشر (المفضلة)

أدوات الموضوع
انواع عرض الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع


الساعة الآن 02:53 AM

Powered by vBulletin® Copyright ©2000 - 2014, Jelsoft Enterprises Ltd. TranZ By Almuhajir